En term som används i kinetik för att ange mängden energi som krävs för att alla molekyler i en mol av ett ämne till deras reaktiva tillstånd vid en given temperatur. Begreppsmässigt, denna energi hinder måste övervinnas för att få en reaktion att gå framåt. På högre aktivering energier, reaktioner är långsammare om temperatur och sammansättning är konstant. Bestäms oftast från en Arrhenius tomt inversen av den absoluta temperaturen vs. priser av reaktion vid olika temperaturer.